Для решения данной задачи, давайте разберем ее по шагам. Шаг 1: Определение количества вещества CuCl2 * 2H2O Кристаллогидрат CuCl2 * 2H2O содержит 2 молекулы воды на одну молекулу соли. Нам нужно узнать, сколько моль CuCl2 * 2H2O необходимо для получения 8 моль осадка AgCl при реакции с AgNO3. Шаг 2: Реакция между CuCl2 и AgNO3 Реакция между хлоридом меди и нитратом серебра выглядит следующим образом: CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl (осадок) + Cu(NO3)2 Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 2 моль AgNO3, образуя 2 моль AgCl. Это значит, что для получения 8 моль AgCl нам нужно: - 8 моль AgCl образуются из 4 моль CuCl2 (поскольку 2 моль AgCl образуются из 1 моль CuCl2). Шаг 3: Подсчет количества воды Согласно формуле, 1 моль CuCl2 * 2H2O содержит 2 моль воды. Таким образом, для 4 моль CuCl2, содержащихся в 4 моль CuCl2 * 2H2O, количество воды будет равно: - 4 моль CuCl2 * 2 моль H2O = 8 моль H2O. Теперь нужно перевести моли воды в граммы. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Следовательно, масса воды будет: - 8 моль H2O * 18 г/моль = 144 г. Шаг 4: Определение массы раствора Исходная масса раствора AgNO3 составляет 5556 г. После добавления кристаллогидрата CuCl2 * 2H2O в раствор, к массе раствора добавляется масса воды, которая находится в кристаллогидрате. Однако, в задаче спрашивается лишь масса воды в полученном растворе. Мы уже рассчитали, что в кристаллогидрате содержится 144 г воды. Шаг 5: Ответ Таким образом, масса (g) воды в растворе, полученном при добавлении кристаллогидрата соли меди в раствор нитрата серебра, составляет 144 г. Однако, так как в вариантах ответа нет этого значения, необходимо проверить, что требуется именно количество воды, выделившееся в процессе, а не общее количество. В данном случае, правильный ответ на вопрос о массе воды в растворе не приведен среди предложенных вариантов, что может указывать на недочет в условии задачи или в расчетах. Пожалуйста, уточните, если необходимо что-то еще.