Прошла реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой. Известно, что масса израсходованного гидроксида натрия составляет 20 г. Какова масса полученной соли?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации реакция нейтрализации гидроксид натрия соляная кислота масса соли химия 11 класс Новый

Для решения задачи о реакции нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl) нужно сначала записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Теперь давайте определим, сколько моль гидроксида натрия было использовано в реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH.

• Молярная масса Na (натрий) = 23 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
• Молярная масса H (водород) = 1 г/моль

Теперь вычислим молярную массу NaOH:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь можем рассчитать количество моль NaOH, которое было использовано:

Количество моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль NaOH реагирует 1 моль HCl и образуется 1 моль NaCl (соли). Таким образом, 0.5 моль NaOH приведет к образованию 0.5 моль NaCl.

Теперь найдем массу полученной соли (NaCl). Для этого нам нужно знать молярную массу NaCl:

• Молярная масса Na (натрий) = 23 г/моль
• Молярная масса Cl (хлор) = 35.5 г/моль

Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Теперь можем вычислить массу полученной соли:

Масса NaCl = количество моль NaCl × молярная масса NaCl

Масса NaCl = 0.5 моль × 58.5 г/моль = 29.25 г

Ответ: Масса полученной соли составляет 29.25 г.