Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с определения массы кислоты в исходном растворе и затем найдем, сколько P2O5 нам нужно добавить, чтобы достичь желаемой массовой доли.

• Плотность раствора H3PO4 = 1,2 г/мл.
• Объем раствора = 200 мл.
• Масса раствора = плотность × объем = 1,2 г/мл × 200 мл = 240 г.

• Массовая доля H3PO4 = 10%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г H3PO4.
• Масса H3PO4 в 240 г раствора = 240 г × 10% = 24 г.

• Обозначим массу добавляемого P2O5 как x.
• После добавления P2O5 масса нового раствора будет равна: 240 г + x.
• Теперь мы знаем, что массовая доля H3PO4 в новом растворе должна составлять 18%. Это можно записать как:
• (масса H3PO4) / (масса нового раствора) = 18%.

• 24 г / (240 г + x) = 18%.
• Перепишем 18% в виде десятичной дроби: 0,18.
• Теперь у нас есть уравнение: 24 / (240 + x) = 0,18.

• Умножим обе стороны на (240 + x): 24 = 0,18 × (240 + x).
• Раскроем скобки: 24 = 43,2 + 0,18x.
• Переносим 43,2 на другую сторону: 24 - 43,2 = 0,18x.
• Получаем: -19,2 = 0,18x.
• Теперь решим для x: x = -19,2 / 0,18 = -106,67 г.

Так как мы получили отрицательное значение для массы P2O5, это указывает на то, что добавление P2O5 не приведет к увеличению массовой доли H3PO4 до 18%. Вместо этого, чтобы достичь 18%, нужно удалить часть H3PO4 или разбавить раствор другим способом.

Таким образом, задача не имеет решения в рамках добавления P2O5, поскольку массовая доля H3PO4 уже выше, чем 18% в 10%-ом растворе.