Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgNO3 потребуется для получения 14,35 г осадка AgCl при взаимодействии с избытком NaCl?

Химия 11 класс Растворы и их свойства химия 11 класс 2%-ный раствор AgNO3 осадок AgCl взаимодействие NaCl расчет масса растворы химические реакции стехиометрия Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом, чтобы понять, сколько граммов 2%-ного раствора AgNO3 нам потребуется для получения 14,35 г осадка AgCl при взаимодействии с избытком NaCl.

Шаг 1: Определим количество вещества AgCl

Сначала нам нужно найти количество вещества осадка AgCl. Мы можем использовать формулу:

n = m / M

где n - количество вещества (в молях), m - масса (в граммах), M - молярная масса (грамм на моль).

Для AgCl молярная масса рассчитывается как:

• Ag = 108 г/моль
• Cl = 35,5 г/моль

Таким образом, молярная масса AgCl равна 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

Теперь подставим известные значения:

n AgCl = 14,35 г / 143,5 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 2: Определим количество вещества AgNO3

Согласно уравнению реакции:

AgNO3 + NaCl (изб) -> AgCl + NaNO3

Мы видим, что на каждую моль AgCl требуется одна моль AgNO3. Следовательно, количество вещества AgNO3 также равно 0,1 моль.

Шаг 3: Найдем массу AgNO3

Теперь мы можем найти массу AgNO3, используя ту же формулу:

m = n * M

Для AgNO3 молярная масса составляет:

• Ag = 108 г/моль
• N = 14 г/моль
• O = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Таким образом, молярная масса AgNO3 равна 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

Теперь подставим значения:

m AgNO3 = 0,1 моль * 170 г/моль = 17 г.

Шаг 4: Определим массу 2%-ного раствора AgNO3

Мы знаем, что у нас 2%-ный раствор, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г AgNO3. Теперь мы можем найти массу раствора, необходимую для получения 17 г AgNO3:

m раствора = m AgNO3 / w,

где w - массовая доля в десятичной форме. Для 2% раствора w = 0,02.

Подставляем значения:

m раствора = 17 г / 0,02 = 850 г.

Ответ: Для получения 14,35 г осадка AgCl потребуется 850 г 2%-ного раствора AgNO3.