Чтобы определить, сколько граммов гидроксида калия (KOH) содержится в 10 дм³ раствора с водородным показателем (pH) 11, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Сначала мы должны понять, что pH - это мера концентрации ионов водорода (H+) в растворе. pH рассчитывается по формуле:

pH = -log[H+]

Если pH равен 11, то мы можем найти концентрацию ионов водорода:

• pH = 11
• [H+] = 10^(-pH) = 10^(-11) моль/дм³

Теперь, зная концентрацию ионов водорода, мы можем найти концентрацию ионов гидроксила (OH-). Вода находится в равновесии, и произведение ионов водорода и гидроксила равно:

Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^(-14) (при 25°C)

• Подставим значение [H+]:
• 1 x 10^(-14) = 10^(-11) * [OH-]
• [OH-] = 1 x 10^(-14) / 10^(-11) = 1 x 10^(-3) моль/дм³

Гидроксид калия полностью диссоциирует в растворе:

KOH → K+ + OH-

Таким образом, концентрация KOH будет равна концентрации OH-. То есть:

• [KOH] = [OH-] = 1 x 10^(-3) моль/дм³

Теперь мы можем найти количество KOH в 10 дм³ раствора:

• Количество KOH (в молях) = [KOH] * объем раствора = 1 x 10^(-3) моль/дм³ * 10 дм³ = 1 x 10^(-2) моль

Теперь нам нужно перевести количество вещества в граммы. Молярная масса KOH составляет:

• Калий (K) = 39 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль

Суммируем:

39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь можем найти массу KOH:

• Масса KOH = количество (в молях) * молярная масса = 1 x 10^(-2) моль * 56 г/моль = 0.56 г

В 10 дм³ раствора с pH 11 содержится 0.56 граммов гидроксида калия (KOH).