Чтобы решить задачу, нам нужно сначала определить, сколько ионов сульфата находится в 50 граммах 19,6%-ного раствора серной кислоты (H2SO4). Затем мы рассчитаем, сколько хлорида бария (BaCl2) необходимо для полного осаждения этих ионов сульфата в виде сульфата бария (BaSO4).

• Сначала найдем массу серной кислоты в 50 граммах раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание кислоты:

Масса H2SO4 = 50 г * 19,6% = 50 г * 0,196 = 9,8 г

• Теперь найдем количество молей серной кислоты. Для этого нужно знать молярную массу H2SO4:
• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Теперь рассчитываем количество молей:

Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

• Каждая молекула H2SO4 дает один ион сульфата (SO4^2-),следовательно, количество ионов сульфата также будет 0,1 моль.

• Реакция между сульфатом и хлоридом бария выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2HCl

• Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4, чтобы осадить 1 моль BaSO4. Таким образом, нам нужно 0,1 моль BaCl2.

• Теперь найдем массу BaCl2. Сначала определим его молярную массу:
• Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль
• Теперь можем рассчитать массу BaCl2:

Масса BaCl2 = 0,1 моль * 208 г/моль = 20,8 г

Для полного осаждения ионов сульфата из 50 граммов 19,6%-ного раствора серной кислоты необходимо добавить 20,8 граммов хлорида бария.