Сколько граммов хлорида натрия образуется в результате реакции 4 г соляной кислоты с 4 г гидроксида натрия?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации реакция хлорида натрия соляная кислота гидроксид натрия химия 11 класс образование соли расчет массы соли Новый

Чтобы определить, сколько граммов хлорида натрия (NaCl) образуется в результате реакции 4 г соляной кислоты (HCl) с 4 г гидроксида натрия (NaOH), нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия происходит по следующему уравнению:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы реагентов

• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества реагентов

Теперь найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

• Количество HCl: 4 г / 36.5 г/моль ≈ 0.109 моль
• Количество NaOH: 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Шаг 4: Определим ограничивающий реагент

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH. Сравнив количество вещества, мы видим:

• HCl: 0.109 моль
• NaOH: 0.1 моль

Таким образом, NaOH является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

Шаг 5: Найдем количество образовавшегося NaCl

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl. Следовательно, количество образовавшегося NaCl равно количеству NaOH:

Количество NaCl = 0.1 моль.

Шаг 6: Переведем количество NaCl в граммы

Теперь мы можем найти массу образовавшегося NaCl:

Масса NaCl = количество NaCl × молярная масса NaCl = 0.1 моль × 58.5 г/моль = 5.85 г.

Ответ:

В результате реакции образуется 5.85 граммов хлорида натрия (NaCl).