Чтобы определить, сколько граммов хлорида натрия (NaCl) образуется в результате реакции 4 г соляной кислоты (HCl) с 4 г гидроксида натрия (NaOH), нужно следовать нескольким шагам.

Реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия происходит по следующему уравнению:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

• Количество HCl: 4 г / 36.5 г/моль ≈ 0.109 моль
• Количество NaOH: 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH. Сравнив количество вещества, мы видим:

• HCl: 0.109 моль
• NaOH: 0.1 моль

Таким образом, NaOH является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl. Следовательно, количество образовавшегося NaCl равно количеству NaOH:

Количество NaCl = 0.1 моль.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося NaCl:

Масса NaCl = количество NaCl × молярная масса NaCl = 0.1 моль × 58.5 г/моль = 5.85 г.

В результате реакции образуется 5.85 граммов хлорида натрия (NaCl).