Для решения этой задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

Теперь давайте определим количество вещества каждого из реагентов, используя их молекулярные массы.

• Молярная масса Ca(OH)2: 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль
• Молярная масса NH4Cl: 14 (N) + 4 * 1 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

• Количество Ca(OH)2: 11.1 г / 74 г/моль ≈ 0.150 моль
• Количество NH4Cl: 21.4 г / 53.5 г/моль ≈ 0.400 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль NH4Cl. Теперь проверим, сколько NH4Cl нам нужно для 0.150 моль Ca(OH)2:

Необходимое количество NH4Cl: 0.150 моль Ca(OH)2 * 2 моль NH4Cl/1 моль Ca(OH)2 = 0.300 моль NH4Cl

Теперь сравним необходимое количество NH4Cl с имеющимся:

• У нас есть 0.400 моль NH4Cl, но нам нужно только 0.300 моль.
• Следовательно, NH4Cl является избытком.

Теперь найдем, сколько NH4Cl останется в избытке:

Избыток NH4Cl: 0.400 моль - 0.300 моль = 0.100 моль

Теперь переведем количество NH4Cl в граммы:

Масса избытка NH4Cl: 0.100 моль * 53.5 г/моль = 5.35 г

Таким образом, в результате реакции останется в избытке 5.35 граммов хлорида аммония (NH4Cl).