Сколько граммов какого вещества останется в избытке при воздействии 11,1 г гидроксида кальция на 21,4 г хлоридного аммония?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации гидроксид кальция хлорид аммония избыток вещества химические реакции расчет массы веществ Новый

Для решения этой задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

Теперь давайте определим количество вещества каждого из реагентов, используя их молекулярные массы.

• Молярная масса Ca(OH)2: 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль
• Молярная масса NH4Cl: 14 (N) + 4 * 1 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов:

• Количество Ca(OH)2: 11.1 г / 74 г/моль ≈ 0.150 моль
• Количество NH4Cl: 21.4 г / 53.5 г/моль ≈ 0.400 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль NH4Cl. Теперь проверим, сколько NH4Cl нам нужно для 0.150 моль Ca(OH)2:

Необходимое количество NH4Cl: 0.150 моль Ca(OH)2 * 2 моль NH4Cl/1 моль Ca(OH)2 = 0.300 моль NH4Cl

Теперь сравним необходимое количество NH4Cl с имеющимся:

• У нас есть 0.400 моль NH4Cl, но нам нужно только 0.300 моль.
• Следовательно, NH4Cl является избытком.

Теперь найдем, сколько NH4Cl останется в избытке:

Избыток NH4Cl: 0.400 моль - 0.300 моль = 0.100 моль

Теперь переведем количество NH4Cl в граммы:

Масса избытка NH4Cl: 0.100 моль * 53.5 г/моль = 5.35 г

Таким образом, в результате реакции останется в избытке 5.35 граммов хлорида аммония (NH4Cl).