Сколько граммов сульфата калия растворяется при 20°C в 100 г воды, если массовая доля K2SO4 в насыщенном растворе при этой температуре составляет 0,18?

Химия 11 класс Растворы и их свойства сульфат калия растворимость массовая доля насыщенный раствор температура 20°C Новый

Чтобы решить задачу, нужно понять, что массовая доля (w) вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. В данном случае мы имеем сульфат калия (K2SO4) и воду.

Дано:

• Массовая доля K2SO4 в насыщенном растворе при 20°C: 0,18
• Масса воды: 100 г

Обозначим:

• m(K2SO4) - масса сульфата калия, который мы ищем.
• m(вода) - масса воды = 100 г.
• m(раствор) - общая масса раствора = m(K2SO4) + m(вода).

По формуле для массовой доли мы можем записать следующее уравнение:

w = m(K2SO4) / m(раствор)

Подставим известные значения:

0,18 = m(K2SO4) / (m(K2SO4) + 100)

Теперь умножим обе стороны уравнения на (m(K2SO4) + 100):

0,18 * (m(K2SO4) + 100) = m(K2SO4)

Раскроем скобки:

0,18 * m(K2SO4) + 18 = m(K2SO4)

Теперь перенесем 0,18 * m(K2SO4) на правую сторону:

18 = m(K2SO4) - 0,18 * m(K2SO4)

Это можно записать как:

18 = 0,82 * m(K2SO4)

Теперь выразим m(K2SO4):

m(K2SO4) = 18 / 0,82

Теперь вычислим массу K2SO4:

m(K2SO4) ≈ 21,95 г

Таким образом, при 20°C в 100 г воды растворяется примерно 21,95 г сульфата калия (K2SO4).