Чтобы решить задачу, давайте сначала определим, сколько калий-гидроксида (KOH) содержится в 20 г раствора, а затем рассчитаем, сколько серной кислоты (H2SO4) нам потребуется для нейтрализации этого количества KOH.

В растворе калий-гидроксида содержится 12% KOH. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г KOH.

Чтобы найти массу KOH в 20 г раствора, используем пропорцию:

• Масса KOH = (12 г KOH / 100 г раствора) * 20 г раствора

Теперь вычислим:

• Масса KOH = 0.12 * 20 г = 2.4 г

Уравнение реакции между KOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

• 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы KOH нейтрализуются 1 молекулой H2SO4. Значит, для нейтрализации 2.4 г KOH нам нужно будет рассчитать количество H2SO4.

Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль. Теперь найдем количество молей KOH:

• Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Подставим значения:

• Количество молей KOH = 2.4 г / 56 г/моль ≈ 0.042857 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4. Поэтому количество молей H2SO4, необходимое для нейтрализации 0.042857 моль KOH, будет:

• Количество молей H2SO4 = 0.042857 моль KOH / 2 ≈ 0.021429 моль

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Теперь можем найти массу H2SO4:

• Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

Подставим значения:

• Масса H2SO4 = 0.021429 моль * 98 г/моль ≈ 2.1 г

Теперь, зная, что нам нужно 2.1 г H2SO4, мы можем рассчитать, сколько 7% раствора нам потребуется:

• В 100 г 7% раствора содержится 7 г H2SO4.

Чтобы найти массу раствора, используем следующую пропорцию:

• Масса раствора = (масса H2SO4 / процентное содержание) * 100

Подставим значения:

• Масса раствора = (2.1 г / 0.07) * 100 ≈ 30 г

Ответ: Для полной нейтрализации 20 г раствора калий-гидроксида, содержащего 12% щелочи, нужно взять примерно 30 г 7% раствора серной кислоты.