Похожие вопросы
2025-03-23 00:29:17
СРОЧНО!!!
Как рассчитать массу раствора с массовой долей гидроксида калия 8,12%, необходимого для получения гидроксида железа (II) массой 844 мг из хлорида железа, учитывая, что потери при выделении осадка составляют 4,62%?
Заранее спасибо!
Химия11 классРастворы и их свойства
2025-07-22 02:41:53
Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов:
- Определение количества вещества гидроксида железа (II):
- Молярная масса гидроксида железа (II) Fe(OH)₂: Fe = 55,85 г/моль, O = 16,00 г/моль, H = 1,01 г/моль.
- Молярная масса Fe(OH)₂ = 55,85 + 2*(16,00 + 1,01) = 89,87 г/моль.
- Масса гидроксида железа (II) = 844 мг = 0,844 г.
- Количество вещества Fe(OH)₂ = масса / молярная масса = 0,844 г / 89,87 г/моль ≈ 0,00939 моль.
- Учет потерь при выделении осадка:
- Потери составляют 4,62%, значит, мы должны учесть, что это количество вещества составляет 95,38% от необходимого.
- Необходимое количество вещества Fe(OH)₂ = 0,00939 моль / 0,9538 ≈ 0,00984 моль.
- Определение количества вещества гидроксида калия (KOH):
- Уравнение реакции между хлоридом железа (II) и гидроксидом калия:
- FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl.
- Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)₂ требуется 2 моль KOH.
- Необходимое количество вещества KOH = 2 * 0,00984 моль = 0,01968 моль.
- Определение массы гидроксида калия:
- Молярная масса KOH = 39,10 (K) + 16,00 (O) + 1,01 (H) = 56,11 г/моль.
- Масса KOH = количество вещества * молярная масса = 0,01968 моль * 56,11 г/моль ≈ 1,104 г.
- Определение массы раствора с массовой долей KOH 8,12%:
- Массовая доля KOH = масса KOH / масса раствора.
- 0,0812 = 1,104 г / масса раствора.
- Масса раствора = 1,104 г / 0,0812 ≈ 13,60 г.
Таким образом, для получения необходимого количества гидроксида железа (II) с учетом потерь, вам потребуется примерно 13,60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 8,12%.
