СРОЧНО! Какова масса воды, нужная для растворения 6,02 * 10^22 молекул оксида серы (6), чтобы получить раствор серной кислоты с w(H2SO4) = 10%?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса воды растворение молекул оксид серы серная кислота w(H2SO4) 10% химические расчеты расчет массы раствора Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем количество молей оксида серы (VI) (SO3).

Для этого используем число Авогадро, которое равно 6,02 * 10^23 молекул/моль. Мы можем рассчитать количество молей, используя формулу:

• Количество молей = количество молекул / число Авогадро.

Подставим значения:

• Количество молей SO3 = 6,02 * 10^22 / 6,02 * 10^23 = 0,1 моль.

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты (H2SO4), которая получится из этого количества SO3.

Согласно реакции, 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Поэтому, если у нас 0,1 моль SO3, то мы получим также 0,1 моль H2SO4.

Теперь найдем массу серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 2 + 32 + 16 = 98 г/моль.
• Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

Шаг 3: Рассчитаем массу раствора с 10% содержанием H2SO4.

По определению, если w(H2SO4) = 10%, это значит, что 10 г H2SO4 содержится в 100 г раствора. Мы можем использовать пропорцию для нахождения массы раствора:

• Масса раствора = масса H2SO4 / (w(H2SO4) / 100) = 9,8 г / (10 / 100) = 9,8 г / 0,1 = 98 г.

Шаг 4: Найдем массу воды, необходимую для получения этого раствора.

Масса раствора равна массе H2SO4 плюс масса воды:

• Масса раствора = масса H2SO4 + масса воды.

Следовательно:

• Масса воды = масса раствора - масса H2SO4 = 98 г - 9,8 г = 88,2 г.

Ответ: Для растворения 6,02 * 10^22 молекул оксида серы (VI) необходимо 88,2 г воды.