Похожие вопросы
2025-01-03 07:06:11
СРОЧНО! Какова масса воды, нужная для растворения 6,02 * 10^22 молекул оксида серы (6), чтобы получить раствор серной кислоты с w(H2SO4) = 10%?
Химия 11 класс Растворы и их свойства масса воды растворение молекул оксид серы серная кислота w(H2SO4) 10% химические расчеты расчет массы раствора
2025-01-03 07:06:24
Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Найдем количество молей оксида серы (VI) (SO3).Для этого используем число Авогадро, которое равно 6,02 * 10^23 молекул/моль. Мы можем рассчитать количество молей, используя формулу:
- Количество молей = количество молекул / число Авогадро.
Подставим значения:
- Количество молей SO3 = 6,02 * 10^22 / 6,02 * 10^23 = 0,1 моль.
Согласно реакции, 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Поэтому, если у нас 0,1 моль SO3, то мы получим также 0,1 моль H2SO4.
Теперь найдем массу серной кислоты:
- Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 2 + 32 + 16 = 98 г/моль.
- Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.
По определению, если w(H2SO4) = 10%, это значит, что 10 г H2SO4 содержится в 100 г раствора. Мы можем использовать пропорцию для нахождения массы раствора:
- Масса раствора = масса H2SO4 / (w(H2SO4) / 100) = 9,8 г / (10 / 100) = 9,8 г / 0,1 = 98 г.
Масса раствора равна массе H2SO4 плюс масса воды:
- Масса раствора = масса H2SO4 + масса воды.
Следовательно:
- Масса воды = масса раствора - масса H2SO4 = 98 г - 9,8 г = 88,2 г.
Ответ: Для растворения 6,02 * 10^22 молекул оксида серы (VI) необходимо 88,2 г воды.
