В 100г водного раствора содержится 5г мочевины СО(NH2)2. Следовательно, учитывая давление пара чистой воды Ро = 3,166кПа при температуре 250С, какое давление насыщенного пара (кПа) раствора при этой температуре?

Химия 11 класс Растворы и их свойства давление насыщенного пара мочевина водный раствор температура 25°C давление пара чистой воды Новый

Для решения задачи нам нужно использовать закон Рауля, который описывает, как добавление растворенного вещества (в нашем случае мочевины) влияет на давление насыщенного пара растворителя (в данном случае воды).

Шаг 1: Определим молекулярную массу мочевины и воды.

• Молекулярная масса мочевины (СО(NH2)2):
• С: 12 г/моль
• О: 16 г/моль
• N: 14 г/моль (2 атома)
• Сумма: 12 + 16 + (2 * 14) = 60 г/моль

• Молекулярная масса воды (H2O):
• H: 1 г/моль (2 атома)
• O: 16 г/моль
• Сумма: (2 * 1) + 16 = 18 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей мочевины и воды в растворе.

• Количество молей мочевины:
• n(мочевина) = масса / молекулярная масса = 5 г / 60 г/моль = 0,0833 моль
• Количество молей воды:
• Масса воды = 100 г - 5 г = 95 г
• n(вода) = 95 г / 18 г/моль = 5,2778 моль

Шаг 3: Найдем общее количество молей в растворе.

• n(общие) = n(мочевина) + n(вода) = 0,0833 + 5,2778 = 5,3611 моль

Шаг 4: Рассчитаем молярную долю воды в растворе.

• X(вода) = n(вода) / n(общие) = 5,2778 / 5,3611 = 0,9835

Шаг 5: Применим закон Рауля для нахождения давления насыщенного пара раствора.

• Р(раствор) = X(вода) * Ро
• Р(раствор) = 0,9835 * 3,166 кПа = 3,116 кПа

Ответ: Давление насыщенного пара раствора при температуре 25°C составляет примерно 3,116 кПа.