В 300 г насыщенного раствора хлорида калия при температуре 80°С, сколько граммов соли выпадет в осадок, если раствор охладить до 10°С?

• 40 г
• 70 г
• 60 г
• 50 г

Химия 11 класс Растворы и их свойства химия 11 класс насыщенный раствор хлорид калия температура 80°C охлаждение до 10°C осадок соли расчет осадка химические реакции растворимость веществ Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно знать, сколько хлорида калия (KCl) может раствориться в воде при разных температурах, а также как изменяется растворимость соли при охлаждении.

Шаг 1: Определение растворимости KCl

Сначала найдем растворимость хлорида калия при 80°С и 10°С. Обычно, для KCl растворимость составляет:

• При 80°С: примерно 50 г KCl на 100 г воды
• При 10°С: примерно 34 г KCl на 100 г воды

Шаг 2: Определение массы воды в растворе

В 300 г насыщенного раствора хлорида калия, масса соли и воды составляют 300 г. Обозначим массу соли как m(KCl), а массу воды как m(H2O).

Сначала найдем, сколько воды в этом растворе. Поскольку раствор насыщенный, мы можем использовать растворимость при 80°С:

Растворимость KCl при 80°С = 50 г на 100 г воды.

Обозначим массу воды как x. Тогда:

m(KCl) = (50/100) * x = 0.5x.

Суммируя массу соли и воды, получаем:

x + 0.5x = 300 г.

1.5x = 300 г.

x = 200 г (масса воды).

Теперь найдем массу соли:

m(KCl) = 300 г - 200 г = 100 г.

Шаг 3: Определение растворимости при 10°С

Теперь определим, сколько соли может раствориться при 10°С:

Растворимость KCl при 10°С = 34 г на 100 г воды.

Так как у нас 200 г воды, то:

m(KCl, растворимый) = (34/100) * 200 г = 68 г.

Шаг 4: Определение массы выпавшего осадка

Теперь мы знаем, что в 200 г воды при 10°С может раствориться 68 г KCl. Однако у нас есть 100 г KCl. Следовательно, часть соли выпадет в осадок:

m(KCl, выпавший в осадок) = 100 г - 68 г = 32 г.

Ответ: В осадок выпадет 32 г KCl.

Обратите внимание, что в вопросе предложены варианты ответов, но правильный ответ 32 г не указан. Возможно, в условии задачи есть ошибка или недоразумение с данными о растворимости.