В 600 г воды растворили аммиак объемом 560 мл (нормальные условия). Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

Химия 11 класс Растворы и их свойства химия 11 класс массовая доля аммиак раствор вода расчет нормальные условия концентрация химические расчеты Новый

Давайте разберем, как мы можем найти массовую долю аммиака в растворе, который мы получили, растворяя аммиак в воде.

1. Определим массу аммиака. Для этого сначала найдем количество молей аммиака (NH3), который мы используем. Мы знаем, что объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22.4 литра на моль. У нас есть 560 мл аммиака, что равно 0.56 литра. Используем формулу:
   • n(NH3) = объем (в литрах) / 22.4 л/моль
   • n(NH3) = 0.56 / 22.4 = 0.025 моль
   Теперь мы можем найти массу аммиака, используя его молярную массу. Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль. Умножим количество молей на молярную массу:
   • m(NH3) = n(NH3) * M(NH3)
   • m(NH3) = 0.025 * 17 = 0.425 г
2. Теперь найдем массовую долю аммиака в растворе. Мы уже нашли массу аммиака, которая равна 0.425 г. Также нам известна масса воды, в которой мы растворили аммиак, она составляет 600 г. Чтобы найти общую массу раствора, сложим массу аммиака и массу воды:
   • m(раствора) = m(NH3) + m(H2O) = 0.425 г + 600 г = 600.425 г
   Теперь можем вычислить массовую долю аммиака, используя формулу:
   • w = (m(NH3) / m(раствора)) * 100%
   • w = (0.425 / 600.425) * 100% ≈ 0.0707%

Таким образом, массовая доля аммиака в полученном растворе составляет примерно 0.0707%. Это означает, что в нашем растворе аммиак составляет лишь небольшую часть от общей массы.