В какой массе воды необходимо растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(2) FeSO4*7H2O, чтобы получить раствор сульфата железа(2) FeSO4 с концентрацией 3,8%?

Химия 11 класс Растворы и их свойства растворение кристаллогидрата сульфат железа концентрация раствора масса воды химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько воды необходимо растворить в 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа(II) (FeSO4*7H2O), чтобы получить раствор с заданной концентрацией.

Шаг 1: Найдем массу чистого сульфата железа(II) в кристаллогидрате.

Сначала необходимо рассчитать молекулярную массу кристаллогидрата FeSO4*7H2O.

• Молярная масса FeSO4:
  • Fe: 55,85 г/моль
  • S: 32,07 г/моль
  • O (4 атома): 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
  • Итого: 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 г/моль
• Молярная масса 7H2O:
  • H2O: 2 * 1,01 + 16,00 = 18,02 г/моль
  • 7H2O: 7 * 18,02 = 126,14 г/моль
• Общая молярная масса FeSO4*7H2O:
  • 151,92 + 126,14 = 278,06 г/моль

Теперь мы можем найти массу чистого сульфата железа(II) в 27,8 г кристаллогидрата:

Частка сульфата железа(II) в кристаллогидрате:

(151,92 г/моль) / (278,06 г/моль) = 0,546

Масса сульфата железа(II) в 27,8 г кристаллогидрата:

27,8 г * 0,546 = 15,16 г

Шаг 2: Найдем массу раствора для получения 3,8% раствора.

Концентрация раствора 3,8% означает, что в 100 г раствора содержится 3,8 г вещества. Таким образом, можем записать пропорцию:

3,8 г FeSO4 содержится в 100 г раствора.

Следовательно, масса раствора для 15,16 г FeSO4 будет:

(15,16 г / 3,8 г) * 100 г = 398,42 г

Шаг 3: Найдем массу воды, необходимую для получения этого раствора.

Масса раствора равна массе сульфата железа(II) плюс масса воды:

398,42 г = 15,16 г + масса воды.

Следовательно, масса воды:

масса воды = 398,42 г - 15,16 г = 383,26 г.

Ответ: Необходимо растворить 383,26 г воды, чтобы получить раствор сульфата железа(II) с концентрацией 3,8%.