Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся, какие реакции происходят в растворе, и какие вещества образуются.

Гидроксид калия (KOH) и хлорид магния (MgCl2) реагируют между собой, образуя соль и воду. Реакция выглядит следующим образом:

KOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + KCl

В результате этой реакции образуется два продукта: гидроксид магния (Mg(OH)2) и хлорид калия (KCl).

Теперь давайте выясним, сколько гидроксида калия и хлорида магния у нас есть в молях, чтобы определить, сколько соли образуется.

• Молярная масса KOH: 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
• Молярная масса MgCl2: 24 (Mg) + 2 * 35.5 (Cl) = 95 г/моль

Теперь найдем количество моль каждого вещества:

• Количество моль KOH: 50 г / 56 г/моль = 0.893 моль
• Количество моль MgCl2: 80 г / 95 г/моль = 0.842 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgCl2 требуется 2 моль KOH. Теперь проверим, достаточно ли у нас KOH для реакции с MgCl2:

• Для 0.842 моль MgCl2 потребуется: 0.842 моль * 2 = 1.684 моль KOH

Так как у нас только 0.893 моль KOH, то именно KOH будет лимитирующим реагентом. Это значит, что вся KOH прореагирует, а MgCl2 останется в избытке.

Теперь найдем, сколько соли образуется. По уравнению реакции видно, что на 2 моль KOH образуется 1 моль Mg(OH)2 и 2 моль KCl. Таким образом, из 0.893 моль KOH мы можем получить:

• Количество моль Mg(OH)2: 0.893 моль KOH / 2 = 0.4465 моль Mg(OH)2
• Количество моль KCl: 0.893 моль KOH (так как на 2 моль KOH образуется 2 моль KCl) = 0.893 моль KCl

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (Mg(OH)2 и KCl):

• Молярная масса Mg(OH)2: 24 (Mg) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 58 г/моль
• Молярная масса KCl: 39 (K) + 35.5 (Cl) = 74.5 г/моль

Теперь найдем массу каждого продукта:

• Масса Mg(OH)2: 0.4465 моль * 58 г/моль = 25.9 г
• Масса KCl: 0.893 моль * 74.5 г/моль = 66.5 г

Теперь сложим массы образовавшихся веществ:

Общая масса соли = 25.9 г + 66.5 г = 92.4 г

Таким образом, вес новой образовавшейся соли составит 92.4 г.