Вопрос: Какова масса соли, получающейся при реакции 32.4 г оксида цинка с 146 г раствора соляной кислоты?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция оксида цинка соляная кислота химия 11 класс расчет массы соли Новый

Для решения задачи, давайте разберем, какие реакции происходят и как мы можем определить массу соли, которая образуется в результате реакции оксида цинка с соляной кислотой.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества (моли) оксида цинка.

Для этого используем формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная масса ZnO составляет:

• Zn = 65.38 г/моль
• O = 16.00 г/моль
• ZnO = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль

Теперь найдем количество вещества ZnO:

Количество ZnO = 32.4 г / 81.38 г/моль ≈ 0.398 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества HCl.

Для этого нам нужно знать концентрацию раствора HCl. Однако в задаче указано только, что у нас есть 146 г раствора, без указания его концентрации. Предположим, что это раствор с известной концентрацией, например, 10%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Тогда в 146 г раствора будет:

Количество HCl = (10 г / 100 г) * 146 г = 14.6 г HCl.

Молярная масса HCl составляет 36.46 г/моль. Найдем количество вещества HCl:

Количество HCl = 14.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.400 моль.

Шаг 4: Определим, какая реакция является лимитирующей.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnO требуется 2 моль HCl. У нас есть 0.398 моль ZnO, что требует:

0.398 моль ZnO * 2 = 0.796 моль HCl.

Однако у нас всего 0.400 моль HCl, поэтому HCl является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося ZnCl2.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl2. Значит, из 0.400 моль HCl мы можем получить:

0.400 моль HCl * (1 моль ZnCl2 / 2 моль HCl) = 0.200 моль ZnCl2.

Теперь найдем массу ZnCl2. Молярная масса ZnCl2 составляет:

• Zn = 65.38 г/моль
• Cl = 35.45 г/моль (2 атома)
• ZnCl2 = 65.38 + 2 * 35.45 = 136.28 г/моль

Теперь можем найти массу ZnCl2:

Масса ZnCl2 = 0.200 моль * 136.28 г/моль ≈ 27.26 г.

Ответ: При реакции 32.4 г оксида цинка с 146 г раствора соляной кислоты образуется примерно 27.26 г хлорида цинка (ZnCl2).