Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с определения количества серной кислоты и питьевой соды, которые участвуют в реакции, а затем найдем массу полученной соли и массовую долю соли в растворе.

Масса раствора серной кислоты равна 260 г, а массовая доля H2SO4 составляет 30%. Это значит, что:

• Масса H2SO4 = 260 г * 0,30 = 78 г

Мы знаем, что масса питьевой соды равна 96,6 г. Теперь найдем количество молей NaHCO3:

• Молярная масса NaHCO3 = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль
• Количество молей NaHCO3 = 96,6 г / 84 г/моль ≈ 1,15 моль

Реакция выглядит следующим образом:

• H2SO4 + 2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Согласно уравнению, на 1 моль H2SO4 необходимо 2 моль NaHCO3. Найдем, сколько моль H2SO4 у нас есть:

• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль
• Количество молей H2SO4 = 78 г / 98 г/моль ≈ 0,8 моль

На 0,8 моль H2SO4 потребуется:

• 2 моль NaHCO3 * 0,8 моль H2SO4 = 1,6 моль NaHCO3

У нас есть только 1,15 моль NaHCO3, следовательно, NaHCO3 является лимитирующим реагентом.

По уравнению реакции, 2 моль NaHCO3 дают 1 моль Na2SO4. Значит, из 1,15 моль NaHCO3 мы получим:

• Количество Na2SO4 = 1,15 моль NaHCO3 / 2 = 0,575 моль Na2SO4

Теперь найдем массу Na2SO4:

• Молярная масса Na2SO4 = 2*23 (Na) + 32 (S) + 4*16 (O) = 142 г/моль
• Масса Na2SO4 = 0,575 моль * 142 г/моль ≈ 81,65 г

Общая масса раствора будет равна массе исходного раствора серной кислоты плюс масса добавленной питьевой соды:

• Общая масса раствора = 260 г + 96,6 г = 356,6 г

Массовая доля Na2SO4 в растворе рассчитывается по формуле:

• Массовая доля Na2SO4 = (масса Na2SO4 / общая масса раствора) * 100%
• Массовая доля Na2SO4 = (81,65 г / 356,6 г) * 100% ≈ 22,9%

Ответ: Массовая доля соли (Na2SO4) в полученном растворе составляет примерно 22,9%.