Вычислите массовую долю аммиака в растворе, полученном при растворении 700 мл NH3 в 1 мл воды.

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля аммиака растворение аммиака 11 класс химия вычисление массовой доли NH3 раствор аммиака химические расчеты концентрация раствора водный раствор химия для школьников Новый

Для того чтобы вычислить массовую долю аммиака (NH3) в растворе, который мы получаем при растворении 700 мл аммиака в 1 мл воды, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим массу аммиака.

• Аммиак (NH3) имеет молярную массу примерно 17 г/моль.
• Сначала нам нужно вычислить количество вещества (моль) аммиака. Для этого преобразуем объем в массу.
• Плотность аммиака (NH3) примерно 0,73 г/мл. Тогда масса аммиака, который мы растворяем:

m(NH3) = объем * плотность = 700 мл * 0,73 г/мл = 511 г

2. Определим массу воды.

• Плотность воды составляет 1 г/мл, следовательно, масса 1 мл воды равна 1 г:

m(H2O) = 1 мл * 1 г/мл = 1 г

3. Рассчитаем общую массу раствора.

• Теперь мы можем вычислить общую массу раствора:

m(раствора) = m(NH3) + m(H2O) = 511 г + 1 г = 512 г

4. Вычислим массовую долю аммиака в растворе.

• Массовая доля аммиака (w) вычисляется по формуле:

w = (m(NH3) / m(раствора)) * 100%

w = (511 г / 512 г) * 100% ≈ 99,8%

Таким образом, массовая доля аммиака в растворе составляет примерно 99,8%.