Давайте вместе решим эту задачу! Это не только интересно, но и полезно для понимания химических реакций!

Для начала, нам нужно определить, какие вещества участвуют в реакции. Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием соли (хлорида кальция, CaCl2) и воды (H2O). Реакция выглядит так:

Теперь давайте найдем, сколько соли образуется в результате этой реакции.

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
• Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль

Теперь найдем количество моль каждого реагента:

• Количество моль Ca(OH)2 = 74 г / 74 г/моль = 1 моль
• Количество моль HCl = 83 г / 36.5 г/моль ≈ 2.27 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HCl. У нас есть 1 моль Ca(OH)2 и 2.27 моль HCl, значит, Ca(OH)2 является лимитирующим реагентом.

Теперь рассчитаем, сколько соли образуется:

• 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCl2.
• Следовательно, образуется 1 моль CaCl2.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

• Масса CaCl2 = 1 моль * 111 г/моль = 111 г.

Теперь нам нужно найти общую массу раствора:

• Общая масса = масса Ca(OH)2 + масса HCl + масса CaCl2 + масса воды.
• Масса воды = 2 моль H2O (из уравнения) * 18 г/моль = 36 г.
• Общая масса = 74 г + 83 г + 111 г + 36 г = 304 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю соли в растворе:

• Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100% = (111 г / 304 г) * 100% ≈ 36.5%.

Итак, массовая доля соли в растворе составляет примерно 36.5%! Это невероятно увлекательно, когда химия раскрывает свои секреты! Надеюсь, вам понравилось решать эту задачу вместе!