Задача

1. Если 50 г хлорида калия растворить в 200 мл воды, то какова будет массовая доля вещества в полученном растворе?
2. Как можно вычислить молярность раствора, в котором содержится 25,4 г FeCl2 в 500 мл?
3. Как определить молярную концентрацию 10%-ного раствора нитрата натрия?

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля хлорида калия молярность раствора FeCl2 молярная концентрация нитрата натрия Новый

Давайте разберем каждую из задач по порядку.

1. Массовая доля вещества в растворе хлорида калия:

Чтобы найти массовую долю вещества в растворе, нужно использовать следующую формулу:

1. Массовая доля (w) = (масса вещества / масса раствора) × 100%

Для начала найдем массу раствора. Масса раствора равна массе растворенного вещества плюс масса растворителя (в данном случае воды).

• Масса хлорида калия (KCl) = 50 г
• Объем воды = 200 мл
• Плотность воды = примерно 1 г/мл, следовательно, масса воды = 200 мл × 1 г/мл = 200 г

Теперь найдем массу раствора:

• Масса раствора = масса KCl + масса воды = 50 г + 200 г = 250 г

Теперь подставим значения в формулу для массовой доли:

• w = (50 г / 250 г) × 100% = 20%

Ответ: Массовая доля хлорида калия в растворе составляет 20%.

2. Вычисление молярности раствора с FeCl2:

Молярность (M) раствора определяется по формуле:

1. M = (количество вещества в молях) / (объем раствора в литрах)

Для начала найдем количество вещества FeCl2 в молях:

• Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль (Fe) + 2 × 35,45 г/моль (Cl) = 126,75 г/моль
• Масса FeCl2 = 25,4 г

Теперь вычислим количество вещества:

• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 25,4 г / 126,75 г/моль ≈ 0,200 моль

Объем раствора = 500 мл = 0,5 л. Теперь подставим значения в формулу для молярности:

• M = 0,200 моль / 0,5 л = 0,400 моль/л

Ответ: Молярность раствора FeCl2 составляет 0,400 моль/л.

3. Определение молярной концентрации 10%-ного раствора нитрата натрия:

Для нахождения молярной концентрации 10%-ного раствора нужно сначала определить, сколько граммов нитрата натрия (NaNO3) содержится в 1 литре раствора.

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaNO3.

Теперь найдем массу 1 литра раствора. Плотность 10%-ного раствора приблизительно равна 1 г/мл, следовательно:

• Масса 1 литра раствора = 1000 г

Теперь найдем массу NaNO3 в 1 литре раствора:

• В 1000 г раствора содержится (10 г NaNO3 / 100 г раствора) × 1000 г = 100 г NaNO3

Теперь найдем молярную массу NaNO3:

• NaNO3 = 22,99 г/моль (Na) + 14,01 г/моль (N) + 3 × 16 г/моль (O) = 85 г/моль

Теперь можем найти количество вещества:

• Количество вещества (n) = 100 г / 85 г/моль ≈ 1,176 моль

Теперь подставим в формулу для молярности:

• M = 1,176 моль / 1 л = 1,176 моль/л

Ответ: Молярная концентрация 10%-ного раствора нитрата натрия составляет примерно 1,176 моль/л.