112 грамм KOH провзаимодействовало с H3PO4. Какова масса воды, которая образовалась в результате реакции: 3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса воды KOH H3PO4 химическая реакция расчет массы 9 класс химия стехиометрия образование воды Новый

Для решения задачи, давайте сначала разберемся с уравнением реакции:

3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что 3 молекулы гидроксида калия (KOH) реагируют с одной молекулой фосфорной кислоты (H3PO4), образуя одну молекулу фосфата калия (K3PO4) и 3 молекулы воды (H2O).

Теперь давайте найдем, сколько молей KOH содержится в 112 граммах:

• Сначала найдем молярную массу KOH:
• Молярная масса K (калий) = 39 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
• Молярная масса H (водород) = 1 г/моль
• Итого: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
• Теперь найдем количество молей KOH в 112 граммах:
• Количество молей KOH = масса / молярная масса = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 3 моли KOH реагируют с 1 моль H3PO4, чтобы образовать 3 моли H2O. Мы имеем 2 моли KOH, поэтому найдем, сколько воды образуется:

• Из уравнения видно, что 3 моли KOH дают 3 моли H2O. То есть, 1 моль KOH дает 1 моль H2O.
• Следовательно, 2 моли KOH дадут 2 моли H2O.

Теперь найдем массу образовавшейся воды:

• Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.
• Масса воды = количество молей * молярная масса = 2 моль * 18 г/моль = 36 г.

Ответ: В результате реакции образуется 36 граммов воды.