Для того чтобы определить массу бария гидроксида (Ba(OH)₂) в данной реакции, нам нужно сначала понять, что происходит в реакции между азотной кислотой (HNO₃) и бария гидроксидом (Ba(OH)₂). Давайте разберем это шаг за шагом.

Сначала запишем уравнение реакции между HNO₃ и Ba(OH)₂:

1. HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Это уравнение показывает, что одна молекула бария гидроксида реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу бария нитрата и два молекулы воды.

Теперь нам нужно использовать массу HNO₃, чтобы найти массу Ba(OH)₂. У нас есть:

• m (HNO₃) = 6,32 г

Теперь, чтобы найти количество вещества HNO₃, мы можем использовать формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, а M - молярная масса.

Теперь найдем молярные массы HNO₃ и Ba(OH)₂:

• M (HNO₃) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
• M (Ba(OH)₂) = 137 (Ba) + 2 * (1 (O) + 16 (H)) = 137 + 2 = 171 г/моль

Теперь подставим массу HNO₃ в формулу для нахождения количества вещества:

n (HNO₃) = 6,32 г / 63 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HNO₃ требуется 1 моль Ba(OH)₂. Значит, количество вещества Ba(OH)₂ будет:

n (Ba(OH)₂) = n (HNO₃) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь мы можем найти массу Ba(OH)₂, используя найденное количество вещества:

m (Ba(OH)₂) = n (Ba(OH)₂) * M (Ba(OH)₂) = 0,05 моль * 171 г/моль ≈ 8,55 г

Таким образом, масса бария гидроксида (Ba(OH)₂) составляет примерно 8,55 г.