К 15%-му раствору фосфорной кислоты массой 980 г добавили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса получившейся соли?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации фосфорная кислота раствор гидроксида натрия масса соли химия 9 класс химические реакции растворы вычисление массы концентрация раствора Новый

Чтобы определить массу получившейся соли, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим массу фосфорной кислоты в растворе.
   • 15%-й раствор фосфорной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 15 г кислоты.
   • Для 980 г раствора:
     • Масса фосфорной кислоты = (15 г / 100 г) * 980 г = 147 г.
2. Запишем уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия.
   • Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:
   • H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O.
   • Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты получается 1 моль соли (натрий фосфат, Na3PO4).
3. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты.
   • Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль.
   • Количество молей фосфорной кислоты = масса / молярная масса = 147 г / 98 г/моль ≈ 1,5 моль.
4. Определим массу получившейся соли.
   • На 1 моль фосфорной кислоты получается 1 моль натрий фосфата (Na3PO4).
   • Следовательно, из 1,5 моль фосфорной кислоты получится 1,5 моль натрий фосфата.
   • Молярная масса Na3PO4 = 3*23 + 31 + 4*16 = 164 г/моль.
   • Масса натрий фосфата = количество молей * молярная масса = 1,5 моль * 164 г/моль = 246 г.

Ответ: Масса получившейся соли (натрий фосфата) составляет 246 г.