К 320г 10%-го раствора сульфата меди, который был смешан с раствором гидроксида натрия, какова масса осадка, который образовался?

Химия 9 класс Растворы и осадки сульфат меди гидроксид натрия 10% раствор масса осадка химические реакции осаждение веществ Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем её на несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы сульфата меди в растворе

• У нас есть 320 г 10%-го раствора сульфата меди (CuSO4).
• Чтобы найти массу сульфата меди в растворе, мы используем формулу для расчета массы вещества в растворе: масса вещества = (процентная концентрация / 100) * масса раствора.
• Подставим значения: масса CuSO4 = (10 / 100) * 320 г = 32 г.

Шаг 2: Реакция с гидроксидом натрия

• Сульфат меди реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
• В результате реакции образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2).

Шаг 3: Определение массы осадка

• Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2.
• Теперь нам нужно найти молекулярную массу Cu(OH)2:
  • Масса Cu = 63.5 г/моль
  • Масса O = 16 г/моль
  • Масса H = 1 г/моль
  • Итак, молекулярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2*(16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.
• Теперь найдем количество молей CuSO4 в 32 г: количество молей = масса / молекулярная масса.
  • Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 16 = 111.5 г/моль.
  • Количество молей CuSO4 = 32 г / 111.5 г/моль ≈ 0.287 моль.
• Поскольку на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2, то количество молей Cu(OH)2 также будет ≈ 0.287 моль.
• Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2: масса = количество молей * молекулярная масса.
  • Масса Cu(OH)2 = 0.287 моль * 97.5 г/моль ≈ 28.0 г.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 28.0 г.