К 60г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток сульфата цинка. Как рассчитать массу образовавшегося осадка? (Ответ: 6,7г) Пожалуйста, помогите.

Химия 9 класс Растворы и осадки химия 9 класс 10%-ный раствор хлорид бария сульфат цинка масса осадка расчет осадок химическая реакция образование осадка Новый

Давайте разберем задачу поэтапно и найдем массу образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4) при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) и сульфата цинка (ZnSO4).

Шаг 1: Определим массу чистого вещества BaCl2 в растворе.

• У нас есть 60 г 10%-ного раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г чистого BaCl2.
• Чтобы найти массу BaCl2 в 60 г раствора, используем пропорцию:
• (10 г / 100 г) * 60 г = 6 г.

Таким образом, в нашем растворе содержится 6 г чистого BaCl2.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции.

Реакция между хлоридом бария и сульфатом цинка выглядит следующим образом:

BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 (осадок) + ZnCl2.

Шаг 3: Найдем массу образовавшегося осадка BaSO4.

• По уравнению реакции видно, что на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4.
• Теперь нам нужно узнать, сколько граммов BaSO4 получится из 6 г BaCl2.
• Сначала найдем молекулярные массы веществ:
• Молярная масса BaCl2 = 137 (Ba) + 35.5 * 2 (Cl) = 208 г/моль.
• Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 16 * 4 (O) = 233 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу BaSO4, используя массу BaCl2:

• Сначала найдем количество молей BaCl2, которое мы имеем:
• Количество молей BaCl2 = 6 г / 208 г/моль ≈ 0.0288 моль.
• Так как на 1 моль BaCl2 получается 1 моль BaSO4, то количество молей BaSO4 тоже будет 0.0288 моль.
• Теперь найдем массу BaSO4:
• Масса BaSO4 = 0.0288 моль * 233 г/моль ≈ 6.7 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет 6.7 г.