К раствору, содержащему 4,5 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 4,1 г фосфата натрия. Как найти: а) массу полученного осадка; б) химическое количество не прореагировавшего реагента?

Химия 9 класс Растворы и осадки химия 9 класс хлорид кальция фосфат натрия осадок масса осадка химическое количество не прореагировавший реагент расчет реакция химические реакции растворы стехиометрия анализ реакций Новый

а) Масса полученного осадка:

1. Определите реакции: CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl.
2. Рассчитайте количество вещества CaCl2: 4,5 г / 110,98 г/моль = 0,0405 моль.
3. Рассчитайте количество вещества Na3PO4: 4,1 г / 163,94 г/моль = 0,0250 моль.
4. По уравнению реакции: 3 моль CaCl2 реагируют с 1 моль Na3PO4.
5. Вычислите, сколько моль CaCl2 нужно для реакции с Na3PO4: 0,0250 моль * 3 = 0,0750 моль CaCl2.
6. Так как у нас 0,0405 моль CaCl2, он является лимитирующим реагентом.
7. Количество Ca3(PO4)2: 0,0405 моль CaCl2 / 3 = 0,0135 моль Ca3(PO4)2.
8. Масса осадка Ca3(PO4)2: 0,0135 моль * 310,18 г/моль = 4,18 г.

б) Химическое количество не прореагировавшего реагента:

1. Определите количество Na3PO4, которое прореагировало: 0,0405 моль CaCl2 * 1/3 = 0,0135 моль Na3PO4.
2. Общее количество Na3PO4: 0,0250 моль.
3. Не прореагировавшее количество Na3PO4: 0,0250 моль - 0,0135 моль = 0,0115 моль.