Как решить задачу по химии онлайн: сколько граммов осадка образуется при смешивании 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра? Пожалуйста, предоставьте полное решение.

Химия 9 класс Растворы и осадки решение задачи по химии онлайн химия соляная кислота нитрат серебра осадок химические реакции 9 класс химия расчет осадка молярная масса стехиометрия образование осадка химические уравнения практическая химия учебные задачи по химии Новый

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции:

AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3

2. Определить количество вещества реагентов:
• Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль.
• Молярная масса AgNO3 ≈ 169,9 г/моль.
• Количество HCl: 50 г / 36,5 г/моль ≈ 1,37 моль.
• Количество AgNO3: 17 г / 169,9 г/моль ≈ 0,10 моль.
3. Определить ограничивающий реагент:

По уравнению реакции видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl. Таким образом, у нас есть 0,10 моль AgNO3, что ограничивает реакцию.

4. Рассчитать количество образовавшегося осадка AgCl:

Поскольку на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль AgCl, то образуется 0,10 моль AgCl.

5. Найти массу осадка AgCl:
• Молярная масса AgCl ≈ 143,5 г/моль.
• Масса AgCl: 0,10 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г.

Ответ: Образуется 14,35 г осадка AgCl.