Давайте разберемся с этой задачей поэтапно. Нам нужно определить массу осадка, который образуется в результате реакции между нитратом кальция и карбонатом калия. В данной реакции образуется осадок карбоната кальция. Вот как мы можем это сделать:

1. Определим массу нитрата кальция в растворе. У нас есть 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5%. Это означает, что 5% от этой массы составляет нитрат кальция. Чтобы найти массу нитрата кальция, используем формулу:
• масса нитрата кальция = (массовая доля / 100) * масса раствора
• масса нитрата кальция = (5 / 100) * 328 г = 16.4 г
2. Найдем количество вещества нитрата кальция. Для этого нужно знать молярную массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂). Рассчитаем ее:
• Ca: 40 г/моль
• N: 14 г/моль, но в формуле их два, значит 2 * 14 = 28 г/моль
• O: 16 г/моль, но в формуле их шесть, значит 6 * 16 = 96 г/моль
• Итого молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
• Количество вещества нитрата кальция = масса / молярная масса = 16.4 г / 164 г/моль ≈ 0.1 моль
3. Определим количество вещества карбоната кальция, которое образуется. Реакция между нитратом кальция и карбонатом калия выглядит так:
• Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KNO₃

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(NO₃)₂ реагирует с 1 моль K₂CO₃ и образует 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество вещества карбоната кальция, которое образуется, равно количеству вещества нитрата кальция, то есть 0.1 моль.

4. Найдем массу карбоната кальция. Для этого нужно знать его молярную массу (CaCO₃):
• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль, но их три, значит 3 * 16 = 48 г/моль
• Итого молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
• Масса карбоната кальция = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 100 г/моль = 10 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция, который выпал, составляет 10 г.