В каком объеме углекислого газа нужно пропустить через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0.2%, чтобы получить определенную массу осадка?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях углекислый газ раствор гидроксида кальция масса осадка химия 9 класс расчет осадка массовая доля Объём газа Новый

Чтобы определить, в каком объеме углекислого газа нужно пропустить через 370 г раствора гидроксида кальция, начнем с анализа реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция. Реакция выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 (осадок) + H2O

Теперь разберем задачу по шагам:

Шаг 1: Определение массы гидроксида кальция в растворе

• Массовая доля гидроксида кальция в растворе составляет 0.2%.
• Чтобы найти массу Ca(OH)2 в 370 г раствора, используем формулу: масса = (массовая доля / 100) * масса раствора.
• Подставим значения: масса Ca(OH)2 = (0.2 / 100) * 370 = 0.74 г.

Шаг 2: Определение количества вещества гидроксида кальция

• Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2, используя его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль.
• Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = масса / молярная масса.
• Подставим значения: n(Ca(OH)2) = 0.74 г / 74 г/моль ≈ 0.01 моль.

Шаг 3: Определение количества углекислого газа

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2. Следовательно, нам нужно 0.01 моль CO2 для реакции с 0.01 моль Ca(OH)2.

Шаг 4: Определение объема углекислого газа

• При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Таким образом, объем CO2 можно найти по формуле: V = n * 22.4 л/моль.
• Подставим значения: V(CO2) = 0.01 моль * 22.4 л/моль = 0.224 л = 224 мл.

Итак, для получения определенной массы осадка карбоната кальция необходимо пропустить через 370 г раствора гидроксида кальция 224 мл углекислого газа.