Вопрос: Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка взаимодействие раствора соли Сульфат меди (II) CuSO4 гидроксид натрия NaOH химия 9 класс расчет осадка реакция нейтрализации осадочные реакции химические реакции образование осадка стехиометрия Новый

Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, включая определение реакции, расчёт количества вещества и массы осадка.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

Шаг 2: Определение количества вещества CuSO4

Теперь мы найдем количество вещества сульфата меди (II). Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна:

• Cu: 63.5 г/моль,
• S: 32.1 г/моль,
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль.

Итак, M(CuSO4) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества CuSO4:

n(CuSO4) = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.100 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH и образует 1 моль Cu(OH)2. Следовательно, количество вещества Cu(OH)2 будет равно количеству вещества CuSO4:

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.100 моль.

Шаг 4: Расчёт массы осадка Cu(OH)2

Теперь рассчитаем массу осадка Cu(OH)2. Сначала найдем молярную массу гидроксида меди (II):

• Cu: 63.5 г/моль,
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль,
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль.

Итак, M(Cu(OH)2) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0.100 моль × 97.5 г/моль = 9.75 г.

Итог:

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, составляет 9.75 г.