Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии избытка нитрата серебра с 350 г 8,2% раствора фосфата натрия? Можете объяснить подробнее, пожалуйста!

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка взаимодействие нитрата серебра фосфат натрия 8,2% раствор химические реакции осадочная реакция расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько фосфата натрия (Na3PO4) содержится в 350 г 8,2% раствора, а затем выяснить, сколько нитрата серебра (AgNO3) потребуется для реакции и сколько осадка образуется.

Шаг 1: Определение массы фосфата натрия в растворе.

Процентное содержание вещества в растворе показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. В нашем случае:

• 8,2% означает, что в 100 г раствора содержится 8,2 г Na3PO4.
• В 350 г раствора будет содержаться:

Масса Na3PO4 = (8,2 г / 100 г) * 350 г = 28,7 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

При взаимодействии нитрата серебра с фосфатом натрия образуется осадок фосфата серебра (Ag3PO4) и нитрат натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит так:

3 AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 (осадок) + 3 NaNO3.

Шаг 3: Определение моль фосфата натрия.

Теперь найдем количество молей фосфата натрия (Na3PO4). Молярная масса Na3PO4:

• Na: 23 г/моль × 3 = 69 г/моль
• P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса Na3PO4 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.

Теперь можем найти количество молей Na3PO4:

Количество молей = масса / молярная масса = 28,7 г / 164 г/моль ≈ 0,174 моль.

Шаг 4: Определение количества молей осадка.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na3PO4 дает 1 моль Ag3PO4. Значит, 0,174 моль Na3PO4 даст 0,174 моль Ag3PO4.

Шаг 5: Определение массы осадка Ag3PO4.

Теперь найдем молярную массу Ag3PO4:

• Ag: 107,9 г/моль × 3 = 323,7 г/моль
• P: 31 г/моль × 1 = 31 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса Ag3PO4 = 323,7 + 31 + 64 = 418,7 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Масса Ag3PO4 = количество молей × молярная масса = 0,174 моль × 418,7 г/моль ≈ 72,8 г.

Ответ: Масса осадка Ag3PO4, образующегося в результате реакции, составляет примерно 72,8 г.