Похожие вопросы
2025-01-12 21:51:20
Какова масса осадка, который образуется при смешивании 40 грамм 20% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди(II)?
Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка гидроксид натрия хлорид меди 20% раствор химия 9 класс Новый
2025-01-12 21:51:33
Чтобы определить массу осадка, который образуется при смешивании 40 грамм 20% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди(II), нам нужно выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Определение массы гидроксида натрия в растворе
- 20% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 грамм гидроксида натрия (NaOH).
- В 40 граммах 20% раствора содержится:
- (20 грамм NaOH / 100 грамм раствора) * 40 грамм раствора = 8 грамм NaOH.
Шаг 2: Запись уравнения реакции
Гидроксид натрия реагирует с хлоридом меди(II) (CuCl2) с образованием гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2 NaCl.
Шаг 3: Определение количества молей гидроксида натрия
- Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
- Количество молей NaOH в 8 граммах:
- Количество молей = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.
Шаг 4: Определение количества молей Cu(OH)2, образующегося в реакции
- Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuCl2 для образования 1 моля Cu(OH)2.
- Следовательно, 0,2 моль NaOH образует:
- 0,2 моль NaOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль NaOH) = 0,1 моль Cu(OH)2.
Шаг 5: Определение массы осадка Cu(OH)2
- Молярная масса Cu(OH)2 = 64 (Cu) + 2 * (16 + 1) (OH) = 64 + 34 = 98 г/моль.
- Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 грамм.
Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, который образуется при смешивании 40 грамм 20% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди(II), составляет 9,8 грамм.
