Как можно вычислить энтальпию образования гидроксокарбоната меди (II), если в продуктах реакции (CuOH)2CO3(T) с HCl обнаружено 5.6 л CO2 (н.у.), а измеренная энтальпия H с градусом 0 реакции составляет -28.38 кДж?

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ

Химия 9 класс Термохимия энтальпия образования гидроксокарбонат меди вычисление энтальпии CO2 объем реакция с HCl энтальпия H кДж расчет химические реакции 9 класс химия помощь с задачей Новый

Для вычисления энтальпии образования гидроксокарбоната меди (II) нужно использовать данные о реакции, а также известные термодинамические параметры. Давайте разберем шаги решения.

1. Записываем уравнение реакции.

   Реакция между гидроксокарбонатом меди (II) и соляной кислотой может быть записана следующим образом:

   (CuOH)2CO3 + 2 HCl → 2 CuCl + H2O + CO2

2. Определяем количество образовавшегося CO2.

   Мы знаем, что в результате реакции образовалось 5.6 л CO2 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому, чтобы найти количество молей CO2, используем формулу:

   Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа = 5.6 л / 22.4 л = 0.25 моль

3. Определяем количество молей гидроксокарбоната меди (II).

   Согласно уравнению реакции, 1 моль (CuOH)2CO3 дает 1 моль CO2, следовательно, для 0.25 молей CO2 необходимо 0.25 молей (CuOH)2CO3.

4. Используем энтальпию реакции.

   Мы знаем, что энтальпия реакции (H) составляет -28.38 кДж. Это значение относится к образованию 1 моль (CuOH)2CO3. Так как мы использовали 0.25 молей гидроксокарбоната меди (II), то для расчета энтальпии образования мы умножаем энтальпию реакции на количество молей:

   Энтальпия образования (CuOH)2CO3 = -28.38 кДж * 0.25 = -7.095 кДж

5. Подводим итог.

   Таким образом, энтальпия образования гидроксокарбоната меди (II) составляет -7.095 кДж на 0.25 моль, что соответствует -28.38 кДж на 1 моль.

В итоге, мы нашли, что энтальпия образования гидроксокарбоната меди (II) равна -28.38 кДж/моль.