Для решения этой задачи необходимо использовать знания о химических реакциях и соотношениях между веществами. Начнем с того, что известняк (карбонат кальция, CaCO3) при обжиге разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь давайте разберем, как найти массу и массовую долю карбоната кальция в известняке.

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
   • Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
2. Используем данные из задачи:
   • При обжиге 300 г известняка получили 140 г оксида кальция.
3. Найдем количество молей оксида кальция:
   • Количество молей CaO = масса / молярная масса = 140 г / 56 г/моль = 2.5 моль.
4. По уравнению реакции можно найти количество молей карбоната кальция:
   • Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Таким образом, количество молей CaCO3 также равно 2.5 моль.
5. Теперь найдем массу карбоната кальция:
   • Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 2.5 моль * 100 г/моль = 250 г.
6. Теперь вычислим массовую долю карбоната кальция в известняке:
   • Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100% = (250 г / 300 г) * 100% = 83.33%.

Ответ: Масса карбоната кальция в известняке составляет 250 г, а массовая доля - 83.33%.