Как рассчитать массу хрома, который получается из 7,8 г оксида хрома? (Помогите, пожалуйста!)

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним расчет массы хрома оксид хрома химия 9 класс химические реакции Масса вещества Новый

Чтобы рассчитать массу хрома, который получается из 7,8 г оксида хрома, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение формулы оксида хрома

Оксид хрома может быть представлен в различных формах, но наиболее распространенными являются хром(II) оксид (CrO) и хром(VI) оксид (CrO3). Предположим, что мы имеем дело с хром(III) оксидом, который имеет формулу Cr2O3.

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы оксида хрома

Для этого нам нужно знать атомные массы элементов:

• Атомная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу Cr2O3:

• Масса хрома: 2 * 52 = 104 г/моль
• Масса кислорода: 3 * 16 = 48 г/моль
• Общая масса Cr2O3: 104 + 48 = 152 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей оксида хрома

Теперь мы можем найти количество молей оксида хрома в 7,8 г:

• Количество молей Cr2O3 = масса / молекулярная масса = 7,8 г / 152 г/моль = 0,0513 моль

Шаг 4: Определение количества хрома, получаемого из оксида

Согласно уравнению реакции, из одного моля Cr2O3 получается 2 моля хрома (Cr). Следовательно:

• Количество молей хрома = 0,0513 моль Cr2O3 * 2 = 0,1026 моль Cr

Шаг 5: Вычисление массы полученного хрома

Теперь мы можем вычислить массу хрома:

• Масса хрома = количество молей * атомная масса = 0,1026 моль * 52 г/моль = 5,33 г

Ответ: Из 7,8 г оксида хрома получается примерно 5,33 г хрома.