Как рассчитать массу соли, образующейся при добавлении 7 г серной кислоты к раствору, содержащему 9.8 г гидроксида меди (II)?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации расчет массы соли серная кислота гидроксид меди химия 9 класс химические реакции образование соли стехиометрия задачи по химии Новый

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся при реакции серной кислоты с гидроксидом меди (II), нам нужно сначала записать уравнение реакции, а затем использовать стехиометрию для нахождения массы соли.

Шаг 1: Запись уравнения реакции.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) с образованием соли (сульфата меди (II), CuSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

Шаг 2: Определение молекулярных масс реагентов.

• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2(16 + 1) = 97.5 г/моль
• Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4(16) = 159.5 г/моль

Шаг 3: Определение количества вещества реагентов.

Теперь мы найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов.

• Количество вещества H2SO4: 7 г / 98 г/моль = 0.0714 моль
• Количество вещества Cu(OH)2: 9.8 г / 97.5 г/моль = 0.1005 моль

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Cu(OH)2. Сравним количество вещества:

• H2SO4: 0.0714 моль
• Cu(OH)2: 0.1005 моль

Ограничивающим реагентом является H2SO4, так как его меньше.

Шаг 5: Расчет массы образующейся соли.

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль CuSO4. Значит, 0.0714 моль H2SO4 даст 0.0714 моль CuSO4.

Теперь найдем массу CuSO4:

0.0714 моль * 159.5 г/моль = 11.4 г.

Ответ: При добавлении 7 г серной кислоты к раствору, содержащему 9.8 г гидроксида меди (II), образуется 11.4 г сульфата меди (II).