Как рассчитать относительную молекулярную массу продукта реакции и массу этого продукта, если полностью реагировали 4 г кислорода и 10 г кальция? Также, как найти массу реагировавшего металлического вещества, если масса полученного продукта на 16 граммов больше массы металла?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним расчет относительной молекулярной массы масса продукта реакции кислород и кальций масса реагировавшего металла химические реакции молекулярная масса химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с расчета относительной молекулярной массы продукта реакции, а затем найдем массу этого продукта и массу реагировавшего металлического вещества.

Шаг 1: Определение реакции

В данной задаче мы имеем дело с реакцией между кальцием (Ca) и кислородом (O2). Реакция идет по уравнению:

• 2Ca + O2 → 2CaO

Это означает, что 2 моль кальция реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моля оксида кальция (CaO).

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь найдем относительные молекулярные массы веществ:

• Относительная молекулярная масса Ca = 40 г/моль
• Относительная молекулярная масса O2 = 32 г/моль
• Относительная молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Шаг 3: Расчет количества реагентов

Теперь определим, сколько моль каждого вещества у нас есть:

• Количество молей кислорода: 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль
• Количество молей кальция: 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Шаг 4: Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, 2 моль Ca реагируют с 1 моль O2. Это значит, что для 0,125 моль O2 необходимо 0,25 моль Ca. Поскольку у нас есть 0,25 моль Ca, кислород является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Расчет массы продукта

Теперь мы можем определить, сколько CaO будет образовано:

• Согласно уравнению, 1 моль O2 дает 2 моль CaO.
• Следовательно, 0,125 моль O2 даст 0,25 моль CaO.

Теперь найдем массу CaO:

• Масса CaO = количество моль × относительная молекулярная масса = 0,25 моль × 56 г/моль = 14 г.

Шаг 6: Определение массы реагировавшего металла

Согласно условию, масса полученного продукта (CaO) на 16 граммов больше массы металла (Ca).

• Обозначим массу металла как m.
• Тогда, согласно условию, 14 г = m + 16 г.

Решим это уравнение:

• m = 14 г - 16 г = -2 г.

Это означает, что условие задачи не выполняется, так как масса не может быть отрицательной. Возможно, в условии задачи была допущена ошибка.

Вывод:

Мы рассчитали, что при реакции 4 г кислорода и 10 г кальция образуется 14 г оксида кальция (CaO). Однако масса реагировавшего металла не может быть отрицательной, что указывает на несоответствие в условии задачи.