Как решить? Используя термохимическое уравнение: С(m)+O2(г)=CO₂(г) AH = -394 кДж, рассчитайте массу углерода и объем кислорода при нормальных условиях, если при реакции выделилось 788 кДж теплоты.

Химия 9 класс Термохимия термохимическое уравнение масса углерода объём кислорода нормальные условия выделение теплоты расчет энергии реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать данные термохимического уравнения и понять, как связаны выделяемая теплота и количество реагентов, участвующих в реакции.

Дано термохимическое уравнение:

C(m) + O2(г) = CO₂(г), ΔH = -394 кДж

Это уравнение показывает, что при сгорании 1 моля углерода выделяется 394 кДж теплоты. Теперь мы знаем, что при реакции выделилось 788 кДж теплоты. Найдем, сколько моль углерода сгорело для выделения такой теплоты:

1. Сначала найдем количество моль углерода, используя выделившуюся теплоту:
2. Мы знаем, что 1 моль углерода выделяет 394 кДж. Значит, чтобы найти количество моль углерода, выделяющего 788 кДж, используем пропорцию:
3. Количество моль углерода = 788 кДж / 394 кДж/моль = 2 моль.

Теперь, зная, что для сгорания 2 моль углерода, мы можем рассчитать массу углерода:

1. Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.
2. Следовательно, масса углерода = количество моль * молярная масса = 2 моль * 12 г/моль = 24 г.

Теперь давайте найдем объем кислорода, необходимого для реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода:

1. Так как у нас 2 моль углерода, значит, потребуется 2 моль кислорода.
2. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
3. Следовательно, объем кислорода = количество моль * объем 1 моля = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Итак, мы получили следующие результаты:

• Масса углерода: 24 г
• Объем кислорода: 44,8 л