Какая масса хлорида натрия получится, если 15,5 г оксида натрия взаимодействует с достаточным количеством раствора соляной кислоты? СРОЧНО.

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса хлорида натрия оксид натрия раствор соляной кислоты химическая реакция химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу хлорида натрия, который получится в результате реакции оксида натрия с соляной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции.

Реакция между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определим молекулярную массу оксида натрия (Na2O):
   • Масса натрия (Na) = 23 г/моль, поэтому для двух атомов: 23 г/моль * 2 = 46 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Общая масса Na2O = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества оксида натрия:
   • Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M).
   • n(Na2O) = 15,5 г / 62 г/моль = 0,25 моль.
3. Используем стехиометрию реакции для нахождения количества вещества NaCl:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O дает 2 моль NaCl.
   • Следовательно, 0,25 моль Na2O даст: 0,25 моль * 2 = 0,5 моль NaCl.
4. Теперь найдем массу хлорида натрия (NaCl):
   • Молекулярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 35,5 г/моль (Cl) = 58,5 г/моль.
   • Масса NaCl = количество вещества (n) * молекулярная масса (M).
   • m(NaCl) = 0,5 моль * 58,5 г/моль = 29,25 г.

Ответ: В результате реакции получится 29,25 г хлорида натрия (NaCl).