Какая масса осадка образуется при реакции 5,6 грамм CaO с 6,2 грамм CO2 (угольной кислоты)?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса осадка реакция CaO и CO2 угольная кислота химия 9 класс расчет массы осадка Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какая реакция происходит между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2). В результате реакции образуется карбонат кальция (CaCO3), который является осадком.

Сначала запишем уравнение реакции:

CaO + CO2 → CaCO3

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества (моль) каждого из реагентов, чтобы определить, какой из них является ограничивающим.

1. Рассчитаем количество вещества CaO:

• Молярная масса CaO: 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Количество вещества CaO = масса / молярная масса = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

2. Рассчитаем количество вещества CO2:

• Молярная масса CO2: 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль
• Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 6,2 г / 44 г/моль ≈ 0,141 моль

Теперь сравним соотношение реагентов:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaO требуется 1 моль CO2. У нас есть 0,1 моль CaO и 0,141 моль CO2. Это значит, что CaO является ограничивающим реагентом.

3. Теперь рассчитаем, сколько карбоната кальция (CaCO3) образуется:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль CaCO3.
• Таким образом, из 0,1 моль CaO образуется 0,1 моль CaCO3.

4. Рассчитаем массу образовавшегося CaCO3:

• Молярная масса CaCO3: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Масса CaCO3 = количество вещества * молярная масса = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.

Ответ: Масса осадка CaCO3, образующегося при реакции 5,6 грамм CaO с 6,2 грамм CO2, составляет 10 грамм.