Какая масса серной кислоты потребуется для реакции с 200 г 25%-ного раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса серной кислоты реакция с гидроксидом натрия 25%-ный раствор химические реакции расчет массы раствора Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.

Шаг 1: Определение массы гидроксида натрия в растворе

У нас есть 200 г 25%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH). Сначала найдем массу самого NaOH в этом растворе. Для этого используем формулу:

• Масса NaOH = Масса раствора × Процент NaOH

Подставим значения:

• Масса NaOH = 200 г × 0.25 = 50 г

Таким образом, в 200 г раствора содержится 50 г гидроксида натрия.

Шаг 2: Определение количества молей NaOH

Теперь найдем количество молей NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для натрия, 16 г/моль для кислорода и 1 г/моль для водорода).

• Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH

Подставим значения:

• Количество молей NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Шаг 3: Определение количества молей серной кислоты

Теперь определим, сколько молей серной кислоты (H2SO4) нам нужно для реакции с NaOH. Реакция между NaOH и H2SO4 происходит по следующему уравнению:

• H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Значит, для 1.25 молей NaOH нам потребуется:

• Количество молей H2SO4 = Количество молей NaOH / 2

Подставим значения:

• Количество молей H2SO4 = 1.25 моль / 2 = 0.625 моль

Шаг 4: Определение массы серной кислоты

Теперь найдем массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль (2 г/моль для водорода, 32 г/моль для серы и 64 г/моль для кислорода).

• Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 × Молярная масса H2SO4

Подставим значения:

• Масса H2SO4 = 0.625 моль × 98 г/моль = 61.25 г

Таким образом, для реакции с 200 г 25%-ного раствора гидроксида натрия потребуется примерно 61.25 г серной кислоты.