Какое количество гидроксида алюминия может раствориться в 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,1 моль/л, если выход реакции составляет 80%?

Решить с использованием формул.

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты по ним гидроксид алюминия растворимость гидроксид калия концентрация выход реакции химические расчеты формулы химии 9 класс химия Новый

Чтобы определить, какое количество гидроксида алюминия (Al(OH)3) может раствориться в 100 мл раствора гидроксида калия (KOH) с концентрацией 0,1 моль/л, сначала нам нужно рассмотреть уравнение реакции между гидроксидом алюминия и гидроксидом калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + 3 KOH → K3Al(OH)6

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определим количество вещества KOH в растворе:
• Объем раствора KOH = 100 мл = 0,1 л
• Концентрация KOH = 0,1 моль/л
• Количество вещества KOH (n) = Концентрация * Объем = 0,1 моль/л * 0,1 л = 0,01 моль
2. Определим, сколько моль Al(OH)3 нужно для реакции:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль KOH.
• Следовательно, количество Al(OH)3, которое может реагировать с 0,01 моль KOH: n(Al(OH)3) = n(KOH) / 3 = 0,01 моль / 3 = 0,00333 моль.
3. Определим массу Al(OH)3:
• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.
• Масса Al(OH)3 = n(Al(OH)3) * Молярная масса = 0,00333 моль * 78 г/моль = 0,25974 г.
4. Учитываем выход реакции:
• Выход реакции составляет 80%, значит, фактически растворится 80% от найденной массы.
• Масса Al(OH)3, которая может раствориться = 0,25974 г * 0,8 = 0,207792 г.

Ответ: В 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,1 моль/л может раствориться примерно 0,208 г гидроксида алюминия с учетом 80% выхода реакции.