Вопрос: Какова масса соли, которая получится при реакции 14,6 г хлороводорода с 11,2 л аммиака (н. у.)?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты по ним масса соли реакция хлороводорода аммиак химия 9 класс расчет массы соли химические реакции хлороводород и аммиак образование соли Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, какая масса соли образуется в результате реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3). Реакция между этими веществами происходит по следующему уравнению:

HCl + NH3 → NH4Cl

Где NH4Cl - это хлорид аммония, который является солью, образующейся в результате реакции.

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы соли.

1. Определим количество вещества хлороводорода (HCl).

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса (г),
• M - молярная масса (г/моль).

Молярная масса HCl равна 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(HCl) = 14.6 г / 36.5 г/моль = 0.400 моль.

2. Определим количество вещества аммиака (NH3).

Сначала найдем молярный объем газа при нормальных условиях (н. у.), который составляет 22.4 л/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества аммиака:

n(NH3) = V / Vмолярный = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.500 моль.

3. Определим, какое из веществ является лимитирующим.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль NH3. Сравним количество веществ:

• HCl: 0.400 моль
• NH3: 0.500 моль

Таким образом, лимитирующим реагентом является HCl, так как его меньше.

4. Рассчитаем массу образовавшейся соли (NH4Cl).

По уравнению реакции на 1 моль HCl образуется 1 моль NH4Cl. Значит, при 0.400 моль HCl получится 0.400 моль NH4Cl.

Теперь найдем массу NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.

Теперь подставим в формулу:

m(NH4Cl) = n * M = 0.400 моль * 53.5 г/моль = 21.4 г.

Ответ: Масса соли, которая получится при реакции, составляет 21.4 г.