Какова масса нитрата аммония, который был получен при пропускании избытка аммиака через 240 г раствора с 25% массовой долей азотной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты по ним масса нитрата аммония аммиак раствор азотная кислота 25% массовая доля химия 9 класс

Для того чтобы определить массу нитрата аммония, который был получен, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты в растворе.

Мы знаем, что у нас есть 240 г раствора с 25% массовой долей азотной кислоты. Это означает, что 25% от 240 г - это масса самой кислоты.

• Масса HNO3 = 25% от 240 г = 0,25 * 240 г = 60 г.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции.

Азотная кислота (HNO3) реагирует с аммиаком (NH3) с образованием нитрата аммония (NH4NO3) по следующему уравнению:

• HNO3 + NH3 → NH4NO3.

Шаг 3: Найдем количество молей азотной кислоты.

Теперь нам нужно найти количество молей HNO3, используя его молярную массу. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

• Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 60 г / 63 г/моль ≈ 0,952 моль.

Шаг 4: Найдем массу нитрата аммония.

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу HNO3 получается одна молекула NH4NO3. Это означает, что количество молей нитрата аммония будет равно количеству молей HNO3.

• Количество молей NH4NO3 = 0,952 моль.

Теперь найдем массу нитрата аммония. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.

• Масса NH4NO3 = количество молей NH4NO3 * молярная масса NH4NO3 = 0,952 моль * 80 г/моль ≈ 76,16 г.

Шаг 5: Подведем итог.

Таким образом, масса нитрата аммония, полученного в результате реакции, составляет примерно 76,16 г.

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте подробно разберем процесс.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты в растворе.

У нас есть 240 г раствора с 25% массовой долей азотной кислоты. Это значит, что 25% от 240 г составляет масса азотной кислоты.

• Масса HNO3 = 0.25 * 240 г = 60 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой.

Реакция между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3) протекает по следующему уравнению:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака требуется 1 моль азотной кислоты для получения 1 моля нитрата аммония (NH4NO3).

Шаг 3: Найдем количество вещества азотной кислоты.

Для этого используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. Молярная масса HNO3 составляет 63 г/моль.

• n(HNO3) = 60 г / 63 г/моль ≈ 0.952 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества нитрата аммония.

По уравнению реакции мы видим, что количество вещества нитрата аммония будет равно количеству вещества азотной кислоты:

• n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0.952 моль.

Шаг 5: Найдем массу нитрата аммония.

Теперь мы можем найти массу нитрата аммония, используя его молярную массу. Молярная масса NH4NO3 составляет 80 г/моль.

• m(NH4NO3) = n * M = 0.952 моль * 80 г/моль ≈ 76.16 г.

Итак, ответ:

Масса нитрата аммония, который был получен, составляет примерно 76.16 г.