Можно ли вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации и расчеты по ним масса соли аминоуксусная кислота серная кислота взаимодействие веществ расчет массы 10% раствор химия 9 класс химические реакции образование соли Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие реакции происходят при взаимодействии аминоуксусной кислоты (глицина) с серной кислотой, и затем вычислить массу образовавшейся соли.

1. **Запишем уравнение реакции**:

Аминоуксусная кислота (C2H5NO2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием соли (глицин-сульфата) и воды. Уравнение реакции можно записать так:

C2H5NO2 + H2SO4 → C2H5NO2·H2SO4 + H2O

2. **Определим количество вещества аминоуксусной кислоты**:

Молярная масса аминоуксусной кислоты составляет примерно 75 г/моль. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

Подставим значения:

• n(C2H5NO2) = 30 г / 75 г/моль = 0,4 моль.

3. **Определим количество вещества серной кислоты в растворе**:

10%-ный раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4. В 250 г раствора будет:

• 10 г/100 г = x г/250 г,
• x = (10 г * 250 г) / 100 г = 25 г H2SO4.

Молярная масса серной кислоты составляет примерно 98 г/моль. Теперь найдем количество вещества H2SO4:

• n(H2SO4) = 25 г / 98 г/моль ≈ 0,255 моль.

4. **Сравним количества вещества**:

Согласно уравнению реакции, 1 моль аминоуксусной кислоты реагирует с 1 моль серной кислоты. У нас есть 0,4 моль глицина и 0,255 моль серной кислоты. Таким образом, серной кислоты недостаточно для полного реагирования с аминоуксусной кислотой.

5. **Определим, сколько соли образуется**:

Поскольку серной кислоты меньше, именно она будет определять количество образующейся соли. В реакции образуется 1 моль соли на 1 моль серной кислоты, соответственно, образуется 0,255 моль соли.

6. **Вычислим массу образовавшейся соли**:

Молярная масса образовавшейся соли (глицин-сульфат) будет примерно равна 75 г/моль (глицин) + 98 г/моль (серная кислота) = 173 г/моль.

• Масса соли = количество вещества * молярная масса.

Подставим значения:

• Масса соли = 0,255 моль * 173 г/моль ≈ 44,065 г.

Ответ: Масса соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты, составляет примерно 44,1 г.