Для решения задачи нам нужно определить количество граммов азотной кислоты, использованной в реакции, зная, что было получено 10 г нитрата кальция, что составляет 90% от теоретически возможного выхода. Давайте разберемся, как это сделать шаг за шагом.

1. Напишите уравнение реакции.

   Реакция между гашеной известью (гидроксид кальция, Ca(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃) приводит к образованию нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) и воды (H₂O):

   Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Рассчитайте теоретически возможный выход нитрата кальция.

   Так как 10 г нитрата кальция составляют 90% от теоретически возможного, мы можем найти полный теоретический выход:

   Теоретический выход = 10 г / 0.9 = 11.11 г

3. Найдите молярную массу нитрата кальция.

   Ca(NO₃)₂ состоит из:

   • Ca: 40 г/моль
   • N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
   • O: 16 г/моль × 6 = 96 г/моль

   Итого молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль

4. Определите количество молей нитрата кальция.

   Количество молей Ca(NO₃)₂ = 11.11 г / 164 г/моль ≈ 0.0677 моль

5. Используйте стехиометрические соотношения для нахождения количества молей азотной кислоты.

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(NO₃)₂ требуется 2 моль HNO₃. Следовательно:

   Количество молей HNO₃ = 0.0677 моль × 2 = 0.1354 моль

6. Найдите массу азотной кислоты.

   Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + (16 × 3) = 63 г/моль

   Масса HNO₃ = 0.1354 моль × 63 г/моль ≈ 8.53 г

Таким образом, для реакции было использовано примерно 8.53 грамма азотной кислоты.