Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько соли образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) с фосфорной кислотой (H3PO4).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид натрия реагирует с фосфорной кислотой по следующему уравнению:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы фосфат натрия (Na3PO4) требуется 3 молекулы гидроксида натрия.

Шаг 2: Найдем количество гидроксида натрия в 108 г раствора.

У нас есть раствор гидроксида натрия с массовой долей 70%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 70 г NaOH.

Теперь найдем массу NaOH в 108 г раствора:

• Масса NaOH = 108 г × 0.7 = 75.6 г

Шаг 3: Найдем количество молей NaOH.

Для этого используем молярную массу NaOH, которая составляет примерно 40 г/моль:

• Количество молей NaOH = 75.6 г / 40 г/моль = 1.89 моль

Шаг 4: Определим, сколько соли образуется.

Согласно уравнению реакции, 3 моли NaOH дают 1 моль Na3PO4. Поэтому, чтобы найти количество образовавшейся соли, используем соотношение:

• Количество молей Na3PO4 = 1.89 моль NaOH / 3 = 0.63 моль Na3PO4

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли.

Молярная масса Na3PO4 составляет примерно 164 г/моль. Теперь можем найти массу Na3PO4:

• Масса Na3PO4 = 0.63 моль × 164 г/моль = 103.92 г

Ответ: При взаимодействии 108 г гидроксида натрия с массовой долей 70% и фосфорной кислотой образуется примерно 103.92 г фосфата натрия (Na3PO4).