Какое количество теплоты потребуется для разложения 100 кг карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ, если в стандартном случае поглощается 170 кДж? Также, как можно рассчитать количество теплоты, выделяющееся при сгорании 8 г метана, если дано термохимическое уравнение: СН4 (г) + О2 (г) = СО2 + Н2О (г) с выделением 802 кДж? И, наконец, как можно классифицировать реакцию Zn + HBr = ZnBr2 + H2 по 7 признакам?

Химия 9 класс Термохимия Количество теплоты разложение карбоната кальция сгорание метана термохимическое уравнение классификация реакции Zn + HBr признаки реакций химические реакции 9 класс Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Количество теплоты для разложения карбоната кальция.

Карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно условию, для разложения 1 моль CaCO3 требуется 170 кДж теплоты. Теперь нам нужно узнать, сколько моль в 100 кг карбоната кальция.

• Сначала найдем молярную массу CaCO3:
  • Ca = 40 г/моль
  • C = 12 г/моль
  • O (3 атома) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
  • Итак, молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
• Теперь определим, сколько моль в 100 кг (100000 г) CaCO3:
  • 100000 г / 100 г/моль = 1000 моль.
• Теперь умножаем количество моль на количество теплоты на моль:
  • 1000 моль * 170 кДж/моль = 170000 кДж.

Таким образом, для разложения 100 кг карбоната кальция потребуется 170000 кДж теплоты.

2. Количество теплоты, выделяющееся при сгорании метана.

Согласно термохимическому уравнению, сгорание 1 моль метана (СН4) выделяет 802 кДж теплоты. Теперь найдем, сколько моль в 8 г метана.

• Молярная масса метана (СН4):
  • C = 12 г/моль
  • H (4 атома) = 1 г/моль * 4 = 4 г/моль
  • Итак, молярная масса СН4 = 12 + 4 = 16 г/моль.
• Теперь определим, сколько моль в 8 г метана:
  • 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль.
• Теперь умножаем количество моль на количество теплоты на моль:
  • 0,5 моль * 802 кДж/моль = 401 кДж.

Таким образом, при сгорании 8 г метана выделяется 401 кДж теплоты.

3. Классификация реакции Zn + HBr = ZnBr2 + H2.

Реакцию можно классифицировать по следующим признакам:

• По типу реакции:
  • Это реакция замещения, так как цинк (Zn) замещает водород (H) в соляной кислоте (HBr).
• По агрегатному состоянию:
  • Реакция идет между твердым веществом (Zn) и жидкостью (HBr), а продукты – это соль (ZnBr2) и газ (H2).
• По теплоте реакции:
  • Это экзотермическая реакция, так как выделяется тепло.
• По количеству реагентов:
  • Это реакция двухкомпонентная, так как в ней участвуют два реагента.
• По изменению окислительно-восстановительных состояний:
  • Цинк окисляется (переходит в Zn2+), а водород восстанавливается (переходит в H2).
• По направлению реакции:
  • Это прямая реакция, так как она идет от реагентов к продуктам.
• По количеству образующихся веществ:
  • Это реакция, в результате которой образуются два вещества (ZnBr2 и H2).

Таким образом, реакция Zn + HBr = ZnBr2 + H2 можно классифицировать по всем указанным признакам.